ff1588d761d55f48f61a52249e1dcc24

<!DOCTYPE html>

<title>Natriumformiat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumformiat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumformiat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Natriummethanoat</li>

<li>Ameisensaures Natron<a href="#cite_note-MGKL-1">[1]</a></li>

<li>SODIUM FORMATE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-2">[2]</a></li>

<li>E 237 (<a href="Futtermittel" title="Futtermittel">Futtermittel</a>)<a href="#cite_note-Futtermittel-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>CHNaO2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose, <a href="Deliqueszenz" title="Deliqueszenz">zerfließliche</a>, scharf-bitter-salzig schmeckende, rhombische Prismen oder Tafeln<a href="#cite_note-MGKL-1">[1]</a><a href="#cite_note-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">205-488-0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>68,01 g·mol−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,92 g·cm−3 (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

261 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Zersetzung)<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

>490 g·l−1 (20 °C) in Wasser<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

<td>keine GHS-Piktogramme

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: keine H-Sätze

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: keine P-Sätze<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−666,5 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_19-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Natriumformiat ist das <a href="Natrium" title="Natrium">Natriumsalz</a> der <a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a> mit der <a href="Konstitutionsformel" title="Konstitutionsformel">Konstitutionsformel</a> Na(HCOO).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

Technisch wird Natriumformiat aus <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> und <a href="Kohlenmonoxid" class="mw-redirect" title="Kohlenmonoxid">Kohlenmonoxid</a> bei 130 °C und 6–8 bar Druck hergestellt:<a href="#cite_note-TCS-7">[7]</a>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaOH+CO\longrightarrow HCOONa} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/325d70c9b4611b4bc7d0bac63645e41c8f8dbfb1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:27.822ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaOH+CO\longrightarrow HCOONa} }" loading="lazy"></dd>

<dd><a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxid</a> reagiert mit <a href="Kohlenmonoxid" class="mw-redirect" title="Kohlenmonoxid">Kohlenmonoxid</a> zu Natriumformiat.</dd></dl>

Wegen der preisgünstigen großtechnischen Verfügbarkeit von Ameisensäure durch <a href="Carbonylierung" title="Carbonylierung">Carbonylierung</a> von <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> und Hydrolyse des entstehenden <a href="Methylformiat" class="mw-redirect" title="Methylformiat">Methylformiats</a> wird Natriumformiat meist durch <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> von Ameisensäure mit <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> hergestellt.

Natriumformiat entsteht auch als Zwangsanfallprodukt in der letzten Stufe der <a href="Pentaerythrit" title="Pentaerythrit">Pentaerythrit</a>-Synthese, der gekreuzten <a href="Cannizzaro-Reaktion" title="Cannizzaro-Reaktion">Cannizzaro-Reaktion</a> von <a href="Formaldehyd" title="Formaldehyd">Formaldehyd</a> mit dem <a href="Aldol-Reaktion" class="mw-redirect" title="Aldol-Reaktion">Aldol-Reaktionsprodukt</a> Trimethylolacetaldehyd [3-Hydroxy-2,2-bis(hydroxymethyl)-propanal].<a href="#cite_note-8">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Natriumformiat <a href="Kristallisation" title="Kristallisation">kristallisiert</a> im <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monoklinen Kristallsystem</a> in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> C2/n (Raumgruppen-Nr. 15, Stellung 5)Vorlage:Raumgruppe/15.5 mit den <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> a = 6,19 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>, b = 6,72 Å, c = 6,49 Å und β = 121,7°.<a href="#cite_note-Zachariasen-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Beim Erhitzen zersetzt sich Natriumformiat zunächst unter Bildung von <a href="Natriumoxalat" title="Natriumoxalat">Natriumoxalat</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>.<a href="#cite_note-Meisel-10">[10]</a> Das entstandene Natriumoxalat geht beim weiteren Erhitzen unter Abgabe von Kohlenmonoxid in <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> über.<a href="#cite_note-Yoshimori-11">[11]</a><a href="#cite_note-Meisel-10">[10]</a>

<mover>

</mpadded>

</mover>

</mrow>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ HCOONa\ {\xrightarrow {\ \Delta \ }}\ \ (COO)_{2}Na_{2}+H_{2}\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b348f6c1cd1e93f964bdca65ffe7cdd0398ed514.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; margin-top: -0.441ex; width:36.845ex; height:4.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ HCOONa\ \xrightarrow {\ \Delta \ } \ \ (COO)_{2}Na_{2}+H_{2}\uparrow } }" loading="lazy"></dd></dl>

<dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {(COO)_{2}Na_{2}\ {\xrightarrow {>290^{o}}}\ \ Na_{2}CO_{3}+CO\uparrow } }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<mover>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mpadded>

</mover>

</mrow>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {(COO)_{2}Na_{2}\ {\xrightarrow {>290^{o}}}\ \ Na_{2}CO_{3}+CO\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f8000d6e2b13d0666fb39574fb5adf96073d7f13.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; margin-top: -0.424ex; width:36.394ex; height:4.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {(COO)_{2}Na_{2}\ \xrightarrow {>290^{o}} \ \ Na_{2}CO_{3}+CO\uparrow } }" loading="lazy"></dd></dl>

Als Salz einer schwachen Säure (Ameisensäure) und einer starken <a href="Base_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Base (Chemie)">Base</a> (<a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a>) reagiert eine Lösung von Natriumformiat in Wasser basisch:

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HCOO^{-}+H_{2}O\ \leftrightharpoons HCOOH+OH^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/255dadf70f7e71dfce868585539f447ce1603c5e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.872ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HCOO^{-}+H_{2}O\ \leftrightharpoons HCOOH+OH^{-}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Eine Lösung von Ameisensäure und Natriumformiat kann also als <a href="Pufferl%C3%B6sung" class="mw-redirect" title="Pufferlösung">Pufferlösung</a> eingesetzt werden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Natriumformiat spielt bei der <a href="Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">Synthese</a> von <a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a> eine Rolle, hier wird es unter folgender <a href="Reaktionsgleichung" title="Reaktionsgleichung">Reaktionsgleichung</a> mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> zu dieser umgesetzt:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ HCOONa+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ HCOOH+Na_{2}SO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8f8a1bf1309fc0b0767097538e05209183ce9a1d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:48.053ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ HCOONa+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ HCOOH+Na_{2}SO_{4}} }" loading="lazy"></dd>

<dd> Das Natriumformiat wird mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> zu Ameisensäure und <a href="Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a> umgesetzt </dd></dl>

Die <a href="Brennhaar" title="Brennhaar">Brennhaare</a> der <a href="Brennnessel" class="mw-redirect" title="Brennnessel">Brennnesseln</a> enthalten neben Ameisensäure unter anderem auch Natriumformiat.

Natriumformiat ist schwach wassergefährdend und hemmt einige <a href="Bakterien" title="Bakterien">Bakterienarten</a>, von anderen wird es jedoch abgebaut.

Festes Natriumformiat wird auf <a href="Flughafen" title="Flughafen">Flughäfen</a> zur Enteisung von Start- und Landebahnen, Rollwegen und Vorfeldern, versetzt mit <a href="Korrosionsschutzmittel" title="Korrosionsschutzmittel">Korrosionsschutzmitteln</a> und anderen Additiven als <a href="Korrosion" title="Korrosion">nichtkorrosives</a> <a href="Winterstreu" title="Winterstreu">Streumittel</a> eingesetzt, das schnell in feste Schnee- und Eisschichten eindringt, sie vom Asphalt bzw. Beton ablöst und das Eis rasch aufschmilzt („de-icing effect“). Die hohe <a href="Gefrierpunktserniedrigung" title="Gefrierpunktserniedrigung">Gefrierpunktserniedrigung</a> z. B. im Vergleich zum noch häufig eingesetzten, aber wegen seiner eutrophierenden Wirkung problematischen Taumittel <a href="Harnstoff" title="Harnstoff">Harnstoff</a> verhindert wirksam die Wiedervereisung („anti-icing effect“), auch bei sehr niedrigen Temperaturen unter −15 °C. Die Auftauwirkung des festen Natriumformiats kann durch Befeuchten mit wässrigen <a href="Kaliumformiat" title="Kaliumformiat">Kaliumformiat</a>- oder <a href="Kaliumacetat" title="Kaliumacetat">Kaliumacetat</a>-Lösungen gesteigert werden.

Die Abbaubarkeit des Natriumformiats ist mit einem <a href="Chemischer_Sauerstoffbedarf" title="Chemischer Sauerstoffbedarf">chemischen Sauerstoffbedarf</a> COD von 211 mg O2/g gegenüber den Enteisungsmitteln <a href="Natriumacetat" title="Natriumacetat">Natriumacetat</a> mit 740 mg O2/g und Harnstoff mit >2,000 mg O2/g besonders vorteilhaft.<a href="#cite_note-12">[12]</a>

Gesättigte Natriumformiat-Lösungen werden wie auch Gemische anderer Alkalimetallformiate, z. B. Kalium- und Caesiumformiat, wegen ihrer relativ hohen Dichte als wichtige Bohr- und Stabilisierungshilfsmittel bei der Gas- und Ölexploration eingesetzt. Durch Mischen der entsprechenden gesättigten Alkalimetallformiat-Lösungen können beliebige Dichten zwischen 1,0 und 2,3 g/cm3 eingestellt werden. Die gesättigten Lösungen sind <a href="Biozid" title="Biozid">biozid</a> und langzeitstabil gegenüber mikrobiellem Abbau. Verdünnt sind sie wiederum schnell und vollständig bioabbaubar. Da man bei Alkalimetallformiaten als Bohrhilfsmittel auf den Zusatz von festen Füllstoffen, wie z. B. <a href="Baryt" title="Baryt">Baryt</a> zur Erhöhung der Dichte verzichten kann und Formiatlösungen an der Bohrstelle wiedergewonnen und recycelt werden können, stellen Formiate einen wichtigen Fortschritt in der Explorationstechnologie dar.<a href="#cite_note-13">[13]</a>

Natriumformiat wird ebenfalls zur Herstellung von <a href="Oxals%C3%A4ure" title="Oxalsäure">Oxalsäure</a> verwendet.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-MGKL-1">↑ <a href="#cite_ref-MGKL_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-MGKL_1-1">b</a> <cite style="font-style:italic">Meyers Großes Konversations-Lexikon</cite>. Band 1, 1905, S. 421–422 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.zeno.org/Meyers-1905/A/Ameisensäure">zeno.org</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumformiat&rft.btitle=Meyers+Gro%C3%9Fes+Konversations-Lexikon&rft.date=1905&rft.genre=book&rft.pages=421-422&rft.volume=1" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-CosIng-2"><a href="#cite_ref-CosIng_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37871">SODIUM FORMATE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 23. Oktober 2021.

</li>

<li id="cite_note-Futtermittel-3"><a href="#cite_ref-Futtermittel_3-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/system/files/2021-09/animal-feed_additives_eu-register_1831-03.pdf">Register of Feed Additives pursuant to Regulation (EC) No 1831/2003.</a> (pdf) Annex I: List of additives. In: <a href="Europ%C3%A4ische_Kommission" title="Europäische Kommission">Europäische Kommission</a>. <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">European Union</a>, 2021, S. 91, abgerufen am 21. November 2021.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ANatriumformiat&rft.title=Register+of+Feed+Additives+pursuant+to+Regulation+%28EC%29+No+1831%2F2003&rft.description=Register+of+Feed+Additives+pursuant+to+Regulation+%28EC%29+No+1831%2F2003&rft.identifier=&rft.publisher=%5B%5BEurop%C3%A4ische+Union%7CEuropean+Union%5D%5D&rft.date=2021">

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-14-00399">Natriumformiat</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-5">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-4">e</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=002560">Natriumformiat</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_19-6"><a href="#cite_ref-CRC90_5_19_6-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.

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<li id="cite_note-TCS-7"><a href="#cite_ref-TCS_7-0">↑</a> Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.

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<li id="cite_note-Zachariasen-9"><a href="#cite_ref-Zachariasen_9-0">↑</a> W. H. Zachariasen: "The Crystal Structure of Sodium Formate, NaHCO2" in <a href="J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a>, 1940, 62(5), S. 1011–1013. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ja01862a007">10.1021/ja01862a007</a>

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<li id="cite_note-Meisel-10">↑ <a href="#cite_ref-Meisel_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-Meisel_10-1">b</a> T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in <a href="Journal_of_Thermal_Analysis_and_Calorimetry" title="Journal of Thermal Analysis and Calorimetry">Journal of Thermal Analysis and Calorimetry</a> 1975, 7(1). S. 73–80. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF01911627">10.1007/BF01911627</a>

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<li id="cite_note-Yoshimori-11"><a href="#cite_ref-Yoshimori_11-0">↑</a> T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi, T. Shiota: "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate" in <a href="Talanta" title="Talanta">Talanta</a> 1978, 25(10) S. 603–605. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/0039-9140%2878%2980158-1">10.1016/0039-9140(78)80158-1</a>

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20130423085028/https://www.deicersnowmeltingthawing.com/">Airport Runway Deicer & Concrete Anti-icing Snow melting or Thawing Agent Deicer Manufacturers.</a> Archiviert vom <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r250917974">

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</style><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=https%3A%2F%2Fwww.deicersnowmeltingthawing.com%2F">Original</a> (nicht mehr online verfügbar) am 23. April 2013; abgerufen am 29. Juli 2024.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ANatriumformiat&rft.title=Airport+Runway+Deicer+%26+Concrete+Anti-icing+Snow+melting+or+Thawing+Agent+Deicer+Manufacturers&rft.description=Airport+Runway+Deicer+%26+Concrete+Anti-icing+Snow+melting+or+Thawing+Agent+Deicer+Manufacturers&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20130423085028%2Fhttps%3A%2F%2Fwww.deicersnowmeltingthawing.com%2F&rft.source=https://www.deicersnowmeltingthawing.com/">

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<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> William Benton and Jim Turner, Cabot Specialty Fluids: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://large.stanford.edu/publications/coal/references/docs/m-cabot.pdf">Cesium formate fluid succeeds in North Sea HPHT field trials</a> (PDF; 88 kB); In: Drilling Contractor, Mai/Juni 2000.

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4333487-8">4333487-8</a> </div>

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